등적 과정 / 정적 과정

이상 기체의 상태를 정하는 변수 4개(T,S,P,V) 중 부피 V 는 변화하지 않는 경우입니다.

제가 생각하는 순서입니다.
1) P-V 를 생각합니다. $\Delta W$ = 0 임을 확인합니다.
2) 이상 기체 상태 방정식 PV=nRT 를 생각하면서, 온도가 높아지는 쪽이 어디인지 확인합니다. $\Delta E$ 는 0 이 아님을 확인 합니다.
3) 열역학 1법칙을 생각합니다. ( $\Delta E$ = $\Delta Q - \Delta W$ )
$\Delta E$ = $\Delta Q$ 가 됨을 알 수 있습니다.
4) $\Delta Q$ 가 어떻게 되는지 살핍니다.
정의에 의해 $\Delta Q = n C_v \Delta T$
$\Delta E = n C_v \Delta T$

P-V

P만 변하고, V가 변하지 않으니까 P-V 가 이렇게 표현됩니다.

W

$\Delta V = 0$ 이므로 기체가 한 일은 0 이 됩니다.

Q

이상 기체 상태 방정식 $P V = n R T$ 을 보면 P 가 커지는 쪽이 T 가 커지는 쪽입니다. 열이 들어오는 방향은 어디일까요?
위쪽방향으로 움직일 때 P 가 커지고 온도 T가 올라가는 것을 보면 열이 들어온다는 것을 알 수 있습니다. $\Delta Q = n C_v \Delta T$
< 비열 >
(단위 량에 따른) 온도에 따른 열량의 변화량이 비열입니다.
기체에서는 편하게 쓰려고 1mol 당 비열을 C 라고 정의하겠습니다.
부피가 변하지 않는 조건일 때의 비열을 등적(정적) 비열 $C_v$ 이라고 합니다.
$\displaystyle \frac{\Delta Q}{\Delta T} = n C_v$
( 단원자 분자의 경우 $C_v = 3/2 R$ )

E

내부에너지의 변화량은 들어온 열량 – 한 일 됩니다.
$\Delta$ E = $\Delta$ Q – $\Delta$ W = $n C_v \Delta$ T

PV 관계식

P와 V 사이에는 특별한 관계가 없습니다.

S

$\displaystyle dS = \frac{dQ}{T} = n C_v \frac{dT}{T}$
$\displaystyle \Delta S = \int^{T_f}_{T_i}n C_v \frac{dT}{T} = n C_v ln \frac{T_f}{T_i}$

이상 기체 다른 과정들 보기

등적 과정 / 정적 과정

등압 과정 / 정압 과정

등온 과정

단열 과정

P-V

W

Q

E

PV 관계식

S

이상 기체 다른 과정들 보기

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